(2)化學(xué)鍵強(qiáng)度 在其它條件相同的前提下，黏度隨陽離子與氧的鍵力加大而加大在堿硅二元(R₂O-Si0₂)玻璃中，當(dāng)O/Si比值很高時(即R₂O含量較高)，硅氧四面體間連接較少，已接近于島狀結(jié)構(gòu)，四面體間很大程度依靠鍵力R一〇相連接，因此鍵力較好的Li⁺具有較好的黏度，黏度按 Li₂O-Na₂O→K₂O順序遞減。但當(dāng)O/Si 比值很低時，它們的黏度大小順序又與此相反。

   在加入配位數(shù)相同的陽離子情況下，各氧化物取代SiO₂后黏度的變化決定于 R-O鍵力的大小，故ŋ（Al₂O₃)>ŋ(Ga₂O₃）、ŋ(SiO₂)>n(GeO₂)。   

  (3)離子極化  離子間的相互極化對黏度也有顯著的影響。陽離子的極化力大，對(硅氧鍵)氧離子極化、變形大，減硅氧鍵的作用大，表現(xiàn)為黏度下降。一般來說非惰性氣體型陽離子的極化力大于惰性氣體型陽離子，故前者減弱硅氧鍵的作用較大，具有較低的黏度。

  (4)結(jié)構(gòu)對稱性 在一定條件下，結(jié)構(gòu)的對稱性對黏度有著重要的作用。如果結(jié)構(gòu)不對稱就可能在結(jié)構(gòu)中存在缺陷或弱點(diǎn)，因此使黏度下降。例如，硅鍵(Si-O)和硼氧鍵(B-0)的鍵強(qiáng)屬于同一數(shù)量級，然而石英(SiO₂)玻璃的黏度卻比硼氧(B₂O₃)玻璃大得多，這正是由于兩者結(jié)構(gòu)的對稱程度不同所致。